คลอรีน

17 กำมะถัน ← คลอรีน → อาร์กอน F ↑ Cl ↓ Br
ทั่วไป
ชื่อ, สัญลักษณ์, หมายเลข	คลอรีน, Cl, 17
อนุกรมเคมี	แฮโลเจน
หมู่, คาบ, บล็อก	17, 3, p
ลักษณะ	เขียวอมเหลือง
มวลอะตอม	35.453 (2) กรัม/โมล
การจัดเรียงอิเล็กตรอน	[Ne] 3s2 3p5
อิเล็กตรอนต่อระดับพลังงาน	2, 8, 7
คุณสมบัติทางกายภาพ
สถานะ	ก๊าซ
จุดหลอมเหลว	171.6 K (-101.5 °C)
จุดเดือด	239.11 K(-34.04 °C)
ความร้อนของการหลอมเหลว	(Cl2) 6.406 กิโลจูล/โมล
ความร้อนของการกลายเป็นไอ	(Cl2) 20.41 กิโลจูล/โมล
ความร้อนจำเพาะ	(25 °C) (Cl2) 33.949 J/(mol·K)
ความดันไอ P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k ที่ T K 128 139 153 170 197 239
คุณสมบัติของอะตอม
โครงสร้างผลึก	orthorhombic
สถานะออกซิเดชัน	±1, 3, 5, 7 (กรดแก่)
อิเล็กโตรเนกาติวิตี	3.16 (พอลิงสเกล)
พลังงานไอออไนเซชัน (เพิ่มเติม)	ระดับที่ 1: 1251.2 กิโลจูล/โมล
	ระดับที่ 2: 2298 กิโลจูล/โมล
	ระดับที่ 3: 3822 กิโลจูล/โมล
รัศมีอะตอม	100 pm
รัศมีอะตอม (คำนวณ)	79 pm
รัศมีโควาเลนต์	99 pm
รัศมีวานเดอร์วาลส์	175 pm
อื่น ๆ
การจัดเรียงทางแม่เหล็ก	ไม่เป็นแม่เหล็ก
ความต้านทานไฟฟ้า	(20 °C) > 10 Ω·m
การนำความร้อน	(300 K) 8.9 mW/(m·K)
ความเร็วเสียง	(ก๊าซ, 0 °C) 206 m/s
เลขทะเบียน CAS	7782-50-5
ไอโซโทปที่น่าสนใจ
บทความหลัก: ไอโซโทปของคลอรีน iso NA ครึ่งชีวิต DM DE (MeV) DP 35Cl 75.77% Cl เสถียร โดยมี 18 นิวตรอน 36Cl syn 3.01×105 ปี β- 0.709 36Ar ε - 36S 37Cl 24.23% Cl เสถียร โดยมี 20 นิวตรอน
แหล่งอ้างอิง

คลอรีน (อังกฤษ: Chlorine) (จากภาษากรีกว่า Chloros แปลว่าสี "เขียวอ่อน") เป็นธาตุเคมีที่มีเลขอะตอม 17 และสัญลักษณ์ Cl เป็นแฮโลเจน พบในตารางธาตุ ในกลุ่ม 17 เป็นส่วนของเกลือทะเลและสารประกอบอื่น ๆ ปรากฏมากในธรรมชาติ และจำเป็นต่อสิ่งมีชวิตส่วนใหญ่ รวมถึงมนุษย์ด้วย ในรูปของก๊าซ คลอรีนมีสีเขียวอมเหลือง มีน้ำหนักมากกว่าอากาศ 2.5 เท่า มีกลิ่นเหม็นอย่างรุนแรง และเป็นพิษอย่างร้ายแรง เป็นตัวออกซิไดซ์ ฟอกขาว และฆ่าเชื้อได้เป็นอย่างดี

เนื้อหา 1 การใช้ประโยชน์ 2 แหล่งที่พบและการผลิต 3 สารประกอบคลอรีน 4 อ้างอิง 5 แหล่งข้อมูลอื่น

 การใช้ประโยชน์

คลอรีนมีประโยชน์ดังนี้

• ใช้ฆ่าเชื้อ แบคทีเรีย และจุลินทรีย์ใน น้ำดื่ม และน้ำในสระว่ายน้ำ
• ใช้ในอุตสาหกรรมผลิต กระดาษ ทำยาฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ ทำสีผสมอาหาร ยาฆ่าแมลง สี ผลิตภัณฑ์ปิโตรเลียม พลาสติก เวชภัณฑ์ อุตสาหกรรมเท็กไทล์ ฯลฯ
• ในทาง อินทรีย์เคมี ใช้ธาตุนี้ทำปฏิกิริยาออกซิเดชันและทำปฏิกิริยาแทนที่ เพราะคลอรีนมีคุณสมบัติเคมีที่ต้องการใน สารประกอบอินทรีย์ เมื่อเข้าไปแทนที่ ไฮโดรเจน (ในการผลิต ยางสังเคราะห์)
• ใช้ในการผลิตคลอเรต (chlorates) เช่น คลอโรฟอร์ม (chloroform) คาร์บอนเตตระคลอไรด์ (carbon tetrachloride) และใชในการสกัด โบรมีน

 แหล่งที่พบและการผลิต

ในธรรมชาติคลอรีนอยู่ในรูปของ คลอไรด์ไอออน (chloride ion) หรือเป็นรูปของ เกลือ ซึ่งละลายอยู่ในน้ำทะเลประมาณกันว่ามีอยู่ราว 1.9 %ของมวลน้ำทะเลใน มหาสมุทร ความเข้มข้นของ คลอไรด์ไอออน ที่มากกว่าในน้ำทะเลได้แก่น้ำใน ทะเลเดดซี (Dead Sea) และน้ำในเหมืองเกลือใต้ดิน คลอไรด์ไอออนที่พบทั่วไปได้แก่

• ฮาไลต์ (halite-โซเดียมคลอไรด์) ,
• ไซลไวต์ (sylvite-โพแทสเซียมคลอไรด์) ,
• คาร์นัลไลต์ (carnallite-โพแทสเซียม แมกนีเซียม คลอไรด์ เฮกซาไฮเดรต)

ในอุตสาหกรรมธาตุคลอรีนผลิตได้โดยปฏิกิริยา อิเล็กไลสิส (electrolysis) โซเดียมคลอไรด์ ที่ละลายในน้ำ กระบวนการนี้เรียกว่า กระบวนการคลอร์อัลคะไล ซึ่งนอกจากได้คลอรีนแล้วยังมีผลพลอยได้ ไฮโดรเจน และ โซเดียมไฮดรอกไซด์ ด้วย, ตาม สมการเคมี ข้างล่างนี้

2 NaCl + 2 H₂O → Cl₂ + H₂ + 2 NaOH

 สารประกอบคลอรีน

สารประกอบคลอรีนมีดังนี้

• คลอเรต
  (Chlorate-ClO₃⁻) ,
• คลอไรต์
  (Chlorite-ClO₂⁻) ,
• ไฮโปคลอไรต์
  (HypochloriteClO⁻) ,
• เปอร์คลอเรต
  (Perchlorate-ClO₄⁻)
• คลอรามีน
  (Chloramine-NH₂Cl) ,
• คลอรีนไดออกไซด์
  (Chlorine dioxide-ClO₂) ,
• กรดคลอริก
  (Chloric acid-HClO₃) ,
• คลอรีนโมโนฟลูออไรด์
  (Chlorine monofluoride-ClF) ,
• คลอรีนไตรฟลูออไรด์
  (Chlorine trifluoride-ClF₃) ,
• คลอรีนเพนต้าฟลูออไรด์
  (Chlorine pentafluoride-ClF₅)
• ไดคลอรีนโมนอกไซด์
  (Dichlorine monoxide-Cl₂O) ,
• ไดคลอรีนเฮปตอกไซด์
  (Dichlorine heptoxide-Cl2O₇) ,
• กรดไฮโดรคลอริก
  (hydrochloric acid-HCl) ,
• กรดเปอร์คลอริก
  (Perchloric acid-HClO₄) ,